Titrasi Asam Basa

TITRASI ASAM BASA

Titrasi asam basa adalah mereaksikan secara berangsur-angsur setetes demi setetes larutan asam dengan basa atau larutan basa dengan asam. Jika larutan asam ditetesi dengan larutam basa sedikit demi sedikit maka larutan yang dititrasi pHnya akan naik. Jika larutan basa ditetesi dengan larutan asam , maka pHnya semakin turun.

Titik ekivelen adalah dimana tepat bereaksi ion dari asam dengan ion dari basa. Titik ekivalen dapat dikutahui dengan bantuan indikator. Indikator yang umum digunakan adalah indikator fonoftalin.

1. Penentuan konsentrasi larutan dengan Titrasi asam basa

V_a.M_a.n_a = V_b.M_b.n_b

V_a = volume asam                     V_b = volume basa

M_a = konsentrasi asam             M_b = volume basa

n_a = evalensi asam                     n_b = valensi basa

Contoh Soal:

1. Untuk menetralkan larutan HCl sebanyak 30 ml diperlukan larutan NaOH 0,2 M sebanyak 20 ml, indikator yang digunakan adalah fenoftalin. Berakah konsentrasi larutan HCl ?

 

Penyelesaian:

Ditanya ,  M_a =..?

M_a =

=

=

     M_a   = 0,133 M

1. Kurva Titrasi

Titrasi asam kuat dengan basa kuat

Titrasi basa lemah dengan asam kuat

Titrasi asam lemah dengan basa kuat

 Titrasi asam kuat dengan basa kuat

Contoh:

Sebanyak  50 ml larutan HCl 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M hingga 80 ml.

Reaksinya dapat ditulis: HCl_(aq)  +   NaOH_(aq)                         NaCl_(aq)  +  H₂O_(aq)

Hitung pH setiap penambahan 10 ml larutan NaOH 0,1 M?

1. pH mula-mula HCl , HCl H⁺  +  Cl^–

0,1                     0,1

pH= -log[H⁺]          – log [1 x 10^-1]         1- log 1                1- 0 = 1

2. pH pada titrasi 10 ml NaOH 0,1 M

mol asam = V_a.M_a.n_a = 50.0,1.1 = 5 mmol ,                   mol basa = V_b.M_b.n_b = 10. 0,1.1 = 1 mmol

H⁺  +  OH^–             H₂O

Mula      5              1              –

Reaksi    1              1              1

Sisa         4              –               1

H⁺  = 4/(50 + 10) M

= 0,066 M

H⁺  = 6,6 x 10^-2

 

pH  = – log [H⁺]

= – log [6,6 x 10^-2]

= 2 – log 6,6

= 2- 0,819

pH  = 1,18

3. pH pada titrasi 20 ml NaOH 0,1 M

mol basa = mol basa = V_b.M_b.n_b = 20. 0,1.1 = 2 mmol

H⁺  +  OH^–             H₂O

Mula      5              2              –

Reaksi    2              2              2

Sisa         3              –               2

H⁺  = 3/(50 + 20) M

=  M

H⁺  = 4,3 x 10^-2 M

 

pH  = – log [H⁺]

= – log [4,3 x 10^-2]

= 2 – log 4,3

= 2- 0,633

pH  = 1,18

4. pH pada titrasi 30 ml NaOH 0,1 M

………………………………………………………………………………………

5. pH pada titrasi 40 ml NaOH 0,1 M

………………………………………………………………………………………

6. pH pada titrasi 50 ml NaOH 0,1 M

………………………………………………………………………………………

7. pH pada titrasi 60 ml NaOH 0,1 M

………………………………………………………………………………………

8. pH pada titrasi 70 ml NaOH 0,1 M

………………………………………………………………………………………

9. pH pada titrasi 80 ml NaOH 0,1 M

………………………………………………………………………………………

Buatlah kurva dari reaksi asam basa di atas!